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问题：【用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成，实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应．实验记录见下表：实验次数称取样】
答案：↓↓↓ 何箐的回答： 网友采纳 第4次、第5次生成沉淀碳酸钡质量都为5.516g，说明样品质量为3.342g时，氢氧化钡已经完全反应，第1次、第4次样品的质量分别为0.858g、3.432g，第1次、第4次生成沉淀碳酸钡质量分别为1.379g、5.516g，样品的质量之比等于生成的沉淀质量之比为1：4，说明第4次恰好完全反应， （1）少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠与水，反应离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O， 故答案为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O； （2）第2次实验中样品完全反应，令产生沉淀质量为mg，则：0.858g：1.716g=1.379g：mg，解得m=2.758， 故答案为：2.758； （3）第3次实验中样品完全反应，令碳酸氢钠与碳酸钾的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳元素守恒可知沉淀碳酸钡的物质的量为（x+y）mol，则： 84x+138y＝2.574197x+197y＝4.137 | 
