请简要写出过程,有一块已部分被氧化为Fe2O3的铁片65.6克,跟密度为1.3g/cm3的稀硫酸溶液294g恰好完全反应,放出氢气1.2g（不考虑铁离子与铁之间发生的反应）,问：1．铁片中铁的纯度是多少?2．

问题：请简要写出过程,有一块已部分被氧化为Fe2O3的铁片65.6克,跟密度为1.3g/cm3的稀硫酸溶液294g恰好完全反应,放出氢气1.2g（不考虑铁离子与铁之间发生的反应）,问：1．铁片中铁的纯度是多少?2．

答案：↓↓↓

卢剑伟的回答：

网友采纳　　1.　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2　　56982　　mz1.2g　　则m=56*0.6=33.6gz=0.6mol　　铁片中铁的纯度为33.6/65.6=51.2%　　2.　　铁片中Fe2O3为65.6-33.6=32　　3.由于Fe2O3为32克所以　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O　　13　　0.20.6　　n=0.6mol　　硫酸的物质的量n=0.6+0.6=1.2mol　　V硫酸=294/1.3=226.15ml　　硫酸的物质的量浓度c=1.2/0.22615=5.3mol/l