|
问题：（1）将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K．在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其
答案：↓↓↓ 丛晓琪的回答： 网友采纳 （1）A．根据图片知，钾石墨不是高分子化合物，故A正确； B．钾石墨其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K，是化合物，不是同素异形体，故B错误； C．钾石墨遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回电子变回金属钾，所以遇水会剧烈反应，故C错误； D．钾石墨中，石墨层多了电子，导电能力比石墨强，故D正确； E．钾石墨是合金，硬度较小，故E错误； 故选AD； （2）A．单质是热和电的良导体，熔点97.81℃，沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体，则A是钠； B．原子核外有7种运动状态不同的电子，则B是N元素； C．单质常温、常压下是气体，原子L层有一个未成对的p电子，则C是F元素； D．+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则D是Mg元素； E．M层电子数是N层电子数的18倍，则E是K元素． ①电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种原子半径大小顺序是：Na＞Mg＞N＞F，故答案为：Na＞Mg＞N＞F； ②同一周期元素，元素的原子序数越大其金属性越弱，所以钠的金属性比镁强，钠和水剧烈反应，镁能和热水反应，或与同浓度的酸反应钠比镁剧烈， 故答案为：Na，与水或与同浓度酸反应Na比Mg剧烈； ③N的基态N3-的核外电子数是10，根据构造原理知，其电子排布式1s22s22p6，钾元素位于第四周期第IB族，根据图象知，与同一个B3-相连的E+有6个， 故答案为：1s22s22p6，第四周期第ⅠB族，6； ④NF3的空间构型为三角锥形，氮原子含有3个共价单键且含有一个孤电子对，则中心原子的杂化方式为sp3，该分子中正负电荷中心不重合，所以该分子属于极性分子， 故答案为：sp3，极性． | 
