20.将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能原因是A.放入的三种金属质量相同,盐酸足量B.盐酸足量,放入的Mg、Al、Zn的质量比一定为12∶9∶32.5C

问题：20.将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能原因是A.放入的三种金属质量相同,盐酸足量B.盐酸足量,放入的Mg、Al、Zn的质量比一定为12∶9∶32.5C

答案：↓↓↓

林奎的回答：

网友采纳　　20.B是对的　　盐酸足量,则金属不足,按方程式,质量比为24：18：65,即12：9：32.5　　26.第二问中“加入足量的盐酸”,则盐酸过量,可能会有氯化氢挥发,与CO2一同通入第三问的滤液中　　由题意,滤液中可能有Na2SO4&KOH或BaCl2&KOH,由“将其导出后的气体再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀”可知为BaCl2&KOH的组合,因BaCO3遇酸溶解,可知先前的考虑是必要的——即盐酸过量有氯化氢挥发　　不知道这样说可以吗?　　帮你重新看了一下,C是错的,若酸过量,则氢气相同,现并没有说明,则是错的