有一氧化碳与二氧化碳的混合气体共33.6L,其密度为1.726g/L,一直混合气体共有9.03×10的23次方个分子,则该混合气体的平均摩尔质量是多少?一氧化碳与二氧化碳的分子个数比是多少?

问题：有一氧化碳与二氧化碳的混合气体共33.6L,其密度为1.726g/L,一直混合气体共有9.03×10的23次方个分子,则该混合气体的平均摩尔质量是多少?一氧化碳与二氧化碳的分子个数比是多少?

答案：↓↓↓

刘文云的回答：

网友采纳　　因为知道1.726g/L又因为知道气体一共33.6L,且知道体积所以可以求出质量=57.9936g约为　　又因为知道9.03×10的23次方个分子,所以有1.5mol所以平均摩尔质量约为38.67g/mol　　本题可用十字交叉法　　但用未知数法更易理解　　设一氧化碳xmol二氧化碳ymol所以有　　x+y=1.5　　28x+44y=58　　解得　　x=1mol　　y=0.5mol　　所以一氧化碳与二氧化碳的分子个数比是2：1