在一定温度下,能够说明反应N2+3H22NH3达到平衡状态的是A．N2、H2、NH3的浓度比为1:3:2B．生成N2的速率与生成H2的速率比为1:3C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．单位时间内消耗1molN2,同时生成2molNH3

问题：在一定温度下,能够说明反应N2+3H22NH3达到平衡状态的是A．N2、H2、NH3的浓度比为1:3:2B．生成N2的速率与生成H2的速率比为1:3C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．单位时间内消耗1molN2,同时生成2molNH3

答案：↓↓↓

倪庆剑的回答：

网友采纳　　应该选CA中,3种物质浓度比不能说明任何问题,纯粹胡扯B中,反应在任何时候N2速率和H2速率都是1：3,只有说N2速率与氨气速率比为1：2时才能说明达到平衡D中,同B,任何时候都是消耗1mol氮气生成2mol氨气,当消耗1mol氮气同...