【在一定条件下,将1molCO和1molH2O（g）混合后,发生如下反应：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)反应达到平衡时,测得CO的转化率为21.75%,则平衡时混合气体密度为相同条件下H2密度的多少倍?A.11.5,B.15.75,C.30.67,D.】

问题：【在一定条件下,将1molCO和1molH2O（g）混合后,发生如下反应：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)反应达到平衡时,测得CO的转化率为21.75%,则平衡时混合气体密度为相同条件下H2密度的多少倍?A.11.5,B.15.75,C.30.67,D.】

答案：↓↓↓

刘金德的回答：

网友采纳　　由化学方程式知,反应前后气体的物质的量不变,所以平均分子量不变,仍等于反应前后混合气体的平均分子量,故不必考虑利用转化率数据作较繁琐的计算.　　等物质的量CO和H2O(气)混合气体平均分子量为:(28+18)/2=23,则对H2的相对密度为11.5,选A