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问题：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B最外层电子数是内层电子数的3倍C1m
答案：↓↓↓ 李龙的回答： 网友采纳 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则A的最高正价为+5，负价为-3，所以A为N；B的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则B为O；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，哦也C为Na；D的原子最外层电子数等于其周期序数，即D为第三周期第ⅢA族元素，所以D为Al；E的负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，其质子数为18-2=16，所以E为S， （1）E的简单离子的结构示意图为，故答案为：； （2）D位于第三周期第ⅢA族元素，故答案为：第三周期IIIA族； （3）B和C简单离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O2-＞Na+，故答案为：O2-＞Na+； （4）不能利用物理性质（如颜色、状态）来比较非金属性，可利用氢化物的稳定性或元素在周期表的位置等来比较非金属性，故答案为：ad； （5）B为O，与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键为Na2O、Al2O3；既含离子键又含共价键的为Na2O2，故答案为：；Na2O2． | 
