问题：1.下列电池-Ag|Ag(S2O3)32-(1.001M),S2O32-(2.00M)||Ag+(0.2023M)|Ag+的电动势为0.903v,计算Ag(S2O3)33-络离子的生成常数K.Ag+2S2O32-=Ag(S2O3)3-已知E0(Ag+/Ag)=0.2023Vx052.称取维生素c0.005g,溶于100ml的稀硫酸溶液
网友采纳 1.你的题有点问题,电池中的Ag(S2O3)32-应该是Ag(S2O3)23-,即2个硫代硫酸根与银离子配位. 电极反应（-）Ag+2S2O32--e=Ag(S2O3)23- （+）Ag++e=Ag 总反应为Ag++2S2O32-=Ag(S2O3)23-平衡常数K=[Ag(S2O3)23-]/([Ag+]*[S2O32-]2) 该反应的平衡常数即为Ag(S2O3)23-络离子的生成常数K 电池电动势=正极电极电势-负极电极电势=E(Ag+/Ag)-E(Ag(S2O3)23-/Ag)（1） 据能斯特方程E(Ag+/Ag)=E0(Ag+/Ag)+0.059lg[Ag+]=0.7995+0.059lg[Ag+]（2） E(Ag(S2O3)23-/Ag)=E0(Ag(S2O3)23-/Ag)+0.059lg([Ag(S2O3)23-]/[S2O32-]2)=([S2O32-]2表示硫代硫酸根浓度的平方）（3） 所以电池电动势=（2）-（3） a.反应开始时,电池电动势为0.903v,Ag(S2O3)23-(1.001M),S2O32-(2.00M),Ag+(0.0500M)代入上式得：0.903=0.7995+0.059lg0.0500-（E0(Ag(S2O3)23-/Ag)+0.059lg1.001/4.00)可得E0(Ag(S2O3)23-/Ag)=-0.1447v b.反应平衡时,各物质浓度不再变化,正逆反应速率相等,所以此时电池电动势为0,即正负极电极电势相等,所以E(Ag+/Ag)=E(Ag(S2O3)23-/Ag),即（2）=（3） 则0.7995+0.059lg[Ag+]=-0.1447+0.059lg([Ag(S2O3)23-]/[S2O32-]2),进行变换可得 lg[Ag(S2O3)23-]/([Ag+]*[S2O32-]2)=(0.7995+0.1447)/0.059=16, 所以[Ag(S2O3)23-]/([Ag+]*[S2O32-]2)=10^16
邓小卫的回答：
网友采纳 在等温等压下某一化学反应的△rGm
刘方鑫的回答：
网友采纳 由△rGm可判断自发反应进行的方向，若△rGm0不能自发进行，若△rGm=0，则处于平衡状态。
邓小卫的回答：
网友采纳 第二题上面的解答有什么错误或遗漏的么？
刘方鑫的回答：
网友采纳 第2题就是考一个吸光度与浓度的关系，解题思路肯定没错，我做了做，也是差了10倍，你再看看吧。
