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问题：【向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al（OH）3沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：（1）上述两步反应用总的离子方程式可】
答案：↓↓↓ 宋长峰的回答： 网友采纳 （1）当NaOH溶液向AlCl3溶液中滴加沉淀未达到最大值之前，NaOH是不足量的，发生的离子反应方程式为：3OH-+Al3+=Al（OH）3，当继续滴加NaOH溶液，生成的Al（OH）3能和NaOH溶液反应生成NaAlO2，发生的离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，把两个离子反应方程式相加得：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O， 故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O； （2）、图象分析，横坐标表示反应过程中使用NaOH溶液的体积，纵坐标表示Al（OH）3沉淀的质量，A点表示滴加的NaOH溶液的体积（mL）为15mL时Al（OH）3沉淀的质量最大，B点表示滴加的NaOH溶液的体积（mL）为20mL时，生成的Al（OH）3沉淀刚好全部消失． 当Al（OH）3沉淀的质量为0.39g时，恰好为最大质量的一半，通过0.39的点向右作横坐标的平行线，分别交曲线于C、D两点，过C、D两点分别作纵坐标的平行线，分别交横坐标于E、F点，E、F点就是当沉淀为0.39g时所用所用NaOH溶液的体积． E点的体积：当沉淀的质量是0.78g时所用的NaOH溶液体积为15mL，沉淀的质量为0.39g时恰好是0.78g的一半，所用NaOH溶液体积就是15mL的一半，即7.5mL．设所用NaOH溶液的体积为xmL，列比例式为： 0.78g0.39g＝15mLx | 
