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问题：实验室用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳实验室中用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳.若要制取2.2g二氧化碳,至少需要含碳酸钠90%的石灰石多少克?写出化学方程式
答案：↓↓↓ 刘武发的回答： 网友采纳 给你满分回答（选我啊） 设碳酸钠的质量为X Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2(温馨提示：CO2后有气体符号,就是向上箭头,除了HCl和NaCl前的2,其他都要小些） 23*2+12+16*312+16*2(温馨提示：前式写在Na2CO3前,后式写在CO2下) X2.2g 23*2+12+16*3/X=12+16*2/2.2g（斜杠均为分数线,就是分数中间一杠） 106/X=44/2.2g X=0.05g*106 X=5.3g m石=mNa2CO3/90%=5.3g*90/100=（约等于)5.89g（m比较大） 答：参加反应的碳酸钠的质量约为5.89g. 你很有可能抄错题了,因为石灰石是碳酸钙 为保险再给你碳酸钙的解法 设碳酸钙的质量为X CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(温馨提示：CO2后有气体符号,就是向上箭头,除了HCl前的2,其他都要小些） 40+12+16*312+16*2(温馨提示：前式写在CaCO3前,后式写在CO2下) X2.2g 40+12+16*3/X=12+16*2/2.2g（斜杠均为分数线,就是分数中间一杠） 100/X=44/2.2g X/100=2.2g/44 X=0.05g*100 X=5g m石=mCaCO3/90%=5g*90/100=（约等于)5.56g（m比较大） 答：参加反应的碳酸钙的质量为5.56g. （这题出的真恶心,都是约等于） 自己也要加油哦 | 
