由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%.取该混合物10g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为（）A.12gB.24g.C.36gD.48g

问题：由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%.取该混合物10g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为（）A.12gB.24g.C.36gD.48g

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汪枫的回答：

网友采纳　　选B,10g混合物含有Mg元素的质量是10*48%=4.8g氢氧化镁和氧化镁与硫酸的反应产物都是MgSO4.MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O反应后的溶质是MgSO4,现在知道Mg元素的质量,用Mg元素的质量除以MgSO4中Mg元素...