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问题：将2.4Fe,Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V升（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀
答案：↓↓↓ 蒋卫星的回答： 网友采纳 1、灼烧后一定是MgO、Fe2O3,增加的1.2g是氧的质量,合0.075mol,设原合金中含Mgxmol.Feymol,则有24x+56y=2.4x+1.5y=0.075解之x=y=0.03 在与硝酸反应时,0.03molMg失去电子0.06mol,0.03molFe失去电子在0.06--0.09mol之间,所以总量是0.12--0.15mol之间,对应的NO是0.04--0.05mol之间,答案是A、B. 2、从化学方程式可以知道,11mol的氧气变成8mol二氧化硫,所以0.2的氧气如果全部变为二氧化硫是0.2×8÷11=0.145此时SO2的体积分数是0.145/(0.145+0.8)=15.39%如果氧气没有全部变为二氧化硫,则显然应该小于此值.所以答案是A、B. | 
