【标况下,1.68L无色可燃的气体在足量的氧气中完全燃烧.若将产物通入足量澄清石灰水,得到白色的沉淀质量为15g,若用足量的碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g,（1)计算燃烧产物中水的质量.（2）若原】

问题：【标况下,1.68L无色可燃的气体在足量的氧气中完全燃烧.若将产物通入足量澄清石灰水,得到白色的沉淀质量为15g,若用足量的碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g,（1)计算燃烧产物中水的质量.（2）若原】

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蒋馥的回答：

网友采纳　　设生成CO2Xg白色沉淀为CaCO3CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O44100X1544/X=100/15X=6.6g那么燃烧产物中水的质量=9.3-6.6=2.7g6.6gCO2中含有C元素6.6*（12/44）=1.8g也就是1.8/12=0.15mol2.7gH2O中含有H元素2.7...