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问题：【钠元素在不同物质中以什么形式存在?】
答案：↓↓↓ 江顺亮的回答： 网友采纳 Na 钠 （1）钠的物理性质 钠是银白色的金属,有良好的导电性和传热性,密度比水的密度小,熔沸点低,硬度很低（能用小刀切开. （2）钠的化学性质 ①与非金属的反应 常温下：4Na+O2====2Na2O（白色） 加热：4Na+O22Na2O2（淡黄色） 2Na+S====Na2S ②钠跟水的反应 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O====2Na++OH-+H2↑ 现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆” 浮：密度比水轻 熔：反应放热,钠熔点低 游：反应产生气体（H2） 响：反应剧烈 红：生成NaOH,酚酞遇碱变红 补充：钠和盐的水溶液反应,钠先和溶液中的溶剂水反应,生成的氢氧化钠再和盐发生复分解反应.如钠和硫酸铜溶液反应时,钠先和水反应,生成的产物再和硫酸铜反应： 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4↑ 综合：2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ （3）钠的保存：保存在煤油里,而锂保存在石蜡中 （4）钠的存在：在自然界中以化合态存在,主要以氯化钠的形式存在 （5）钠的用途：①制取Na2O2等化合物 ②钾和钠的合金作原子反应对的导热剂 ③作还原剂 ④利用钠受热发出黄光,制成高压钠灯用在电光源上,其黄光射程远透雾能力强. 2.钠的化合物 （1）比较钠的两种氧化物 Na2ONa2O2 电子式 Na＋[]2－Na＋ Na＋[]2－Na＋ 化学键种类 离子键离子键、非极性键 : 2:11:1 : 2:12:1 类别碱性氧化物过氧化物(不属碱性氧化物) 颜色 状态白色 固体淡黄色 固体 生成条件4Na＋O22Na2O (空气)2Na＋O2Na2O2 (空气或氧气) 与H2O反应Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 与HCl反应Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O 与CO2反应Na2O＋CO2＝Na2CO32Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 Na2O2的用途：①漂白织物、麦秆、羽毛（利用其强的氧化性） ②用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源 (2)比较碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3NaHCO3 俗名纯碱、苏打小苏打 晶体 成分Na2CO3•10H2O (易风化)NaHCO3 溶解性易溶于水 溶于水 与H＋反应 剧烈程度CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O＜HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 与OH－反应 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O 热稳定性 很稳定 不稳定 2NaHCO3Na¬2CO3＋H2O＋CO2↑ Na2CO3用途：玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中； 还可以用来制造其他钠的化合物. NaHCO3用途：（1）制发酵粉；（2）治疗胃酸过多症的一种药剂 | 
