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问题：师生联谊晚会上，化学老师表演了“滴水生火”和“吹气生火”的魔术．用棉花将一些过氧化钠（Na2O2）包裹其中，用胶头滴管向棉花团中滴水，稍后棉花团剧烈燃烧起来．接着再用棉花将
答案：↓↓↓ 陶溢的回答： 网友采纳 【分析讨论】 （1）根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是放热反应，反应时放出的热量能使温度达到棉花的着火点．故填：放热． （2）从物理性质角度看该样品中肯定不含过氧化钠，因为过氧化钠是淡黄色固体；取一些样品加入适量的水，观察到不产生气泡，证明固体不是过氧化钠．故填：过氧化钠为淡黄色；不产生气泡． 【猜想假设】样品中可能只有NaOH，也可能含有Na2CO3和NaOH，也可能只含Na2CO3．故填：Na2CO3． 【实验探究】（1）上述实验方案中，实验操作、现象和结论都正确的是丙．故填：丙． （2）实验操作中存在的错误是甲，错误之处是将pH试纸直接浸入溶液中测pH，这样会污染试剂．故填：将pH试纸直接浸入溶液中测pH． （3）实验方案中也有错误，有错误的实验方案以及错误的原因是：甲实验不正确，因为碳酸钠溶液也显碱性；乙实验也不正确，因为溶液中的氢氧化钠先与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体．故填：甲实验不正确，因为碳酸钠溶液也显碱性；乙实验也不正确，因为溶液中的氢氧化钠先与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体； 故填：甲实验不正确，因为碳酸钠溶液也显碱性；乙实验也不正确，因为溶液中的氢氧化钠先与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体． 【继续探究】 （1）设反应生成氯化钠的质量为x， 100g稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g， 因为氢氧化钠和碳酸钠中的钠元素都转化到反应生成的氯化钠中，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，HCl～NaCl， HCl～NaCl， 36.558.5 7.3gx 36.558.5=7.3gx | 
