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问题：用18.4mol/L(密度为1.84g/mL)的浓硫酸吸收潮湿空气可达到干燥的目的,当硫酸浓度降至16mol/L(密度为1.80g/mL)以下时,已不能再做干燥剂,现在含水蒸气0.6%(体积分数)的潮湿空气2023L(标准状况).用2023mol/
答案：↓↓↓ 冯桂珍的回答： 网友采纳 （1） 含水蒸气0.6%(体积分数)的潮湿空气8960L(标准状况). 所以V0=53.76L 干燥后经测定空气中水蒸气的含量降为0.1%. 所以Vt=8.96L 所以△V=44.8L 因为标准状况 所以水蒸气n=44.8/22.4=2mol 所以m=n·M=2·18=36g （2）H2SO4守恒： 设至少需要18.4mol/L的浓硫酸xg 初：V0=x/ρ0=（x/1.84）*10^-3L H2SO4n=18.4·（x/1.84）*10^-3 同理末：H2SO4n=[（x+36）/1.8]*16*10^-3 两个式子相等,所以x=288g （3）H2SO4n=2.88mol 所以H2On=28.8mol 吸水前含水：288-2.88*98=5.76g即为0.32mol 吸水2mol 所以已含有水2.32mol 仍需26.48mol 即为m=26.48*18=476.64g ==不行了,我快困死了,如果做错就做错吧. | 
