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问题：（1）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差4，周期数相差1，它们形成化合物的原子数之比为1：1．写出这些化合物的化学式___．（2）已知S2Cl2分子内所有原子的最外层均满足8电
答案：↓↓↓ 郭贵宝的回答： 网友采纳 （1）元素周期表1-20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，可能的组合有H-Be、Na-O、Mg-F、K-S、Ca-Cl、He-B、Ne-Al等，共7种组成，若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1：1，可能为Na2O2、K2S2， 故答案为：Na2O2、K2S2； （2）已知S2Cl2分子内所有原子的最外层均满足8电子结构，S最外层6个电子可以形成2个单键，Cl最外层7个电子只能形成一个单键，则它的结构式为：Cl-S-S-Cl； 故答案为：Cl-S-S-Cl； （3）碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构，其中两种化合物的化学式为CO2，CCl4； 故答案为：CO2，CCl4； （4）①二周期只有八种元素，除了稀有气体元素只有七种，既满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价性分子有：N2、CO；CO2、N2O； 故答案为：N2、CO；CO2、N2O； ②NO2-含有三个原子，最外层电子数之和为5+6×2+1=18，由短周期元素的原子组成的三个原子最外层电子数之和为18的微粒有SO2和O3， 故答案为：SO2、O3． | 
