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问题：现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3
答案：↓↓↓ 沈恩泽的回答： 网友采纳 T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则T为O元素； 常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素； Y元素原子M层比K层少1个电子，则M层的电子数为1，Y为Na； 第三周期元素的简单离子中Z的半径最小，则Z为Al， W带两个负电荷的阴离子与Ar具有相同电子层结构，则W的质子数为18-2=16， （1）T为O，原子结构示意图为，故答案为：； （2）Na、Al同周期，随原子序数增大，金属性减弱，故Na的金属性较强 a．单质的熔点属于物理性质，不能比较金属性强弱，故a错误； b．Y的化合价比Z低，金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，即与化合价高低无关，故b错误； c．Na单质与水反应比Al单质剧烈，说明Na金属性更强，故c正确； d．Na最高价氧化物的水化物的碱性比Al强，说明钠的金属性更强，故d正确； 故答案为：Na；cd； （3）O、N、Na、Al中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物为Na2O2，其电子式为， 故答案为：； （4）O元素和氢元素可形成一种18电子的化合物Q为H2O2，N元素与氢元素也能按原子个数比为1：2形成一种18电子化合物W为N2H4，H2O2与N2H4发生氧化还原反应，生成氮气与水，该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O， 故答案为：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O； （5）当亚硫酸钠滴入盐酸中时发生SO32-+2H+═H2O+SO2↑， 当盐酸滴入亚硫酸钠溶液时，反应顺序为SO32-+H+═HSO3-、HSO3-+H+═H2O+SO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2SO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同， 则HSO3-+H+=H2O+SO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2SO3的物质的量的二倍少， 亚硫酸钠的物质的量为0.2mol， 则HCl的物质的量应介于0.2mol～0.4mol之间， 盐酸溶液的体积为200mL=0.2L， 即盐酸的浓度应该是大于1mol/L，小于2mol/L． 故答案为：B． | 
