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问题：下列说法中错误的是（）A.SO2、SO3都是极性分子B.在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结
答案：↓↓↓ 梁斌的回答： 网友采纳 A．SO2分子中S的最外层有6个电子，其化合价为+4，中心原子的化合价的绝对值不等于原子的最外层电子数，属于极性分子，SO3分子中S的最外层有6个电子，其化合价为+6，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故A错误； B．水分子中的O原子含有孤电子对，H+有空轨道，所以H3O+存在配位键，Cu2+有空轨道，H2O中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故B正确； C．非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强，故C正确； D．原子晶键能大、熔点高、硬度大是因为原子之间以共价键结合，共价键键能大，熔化时要破坏共价键，故D正确； 故选A． | 
