【在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（】

问题：【在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（】

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胡文龙的回答：

网友采纳　　依据图Ⅰ中a、b的相对位置知，先拐先平，压强大p2>p1，增压（因p2>p1），w（C）升高，平衡正向进行故x=1；　　由b、c的相对位置知，先拐先平，围堵高，升温（因为T1>T2），w（C）降低，故正反应为放热反应．　　即该反应为：A（g）+B（g）⇌C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动．　　由图（Ⅱ）知：因随着温度升高y降低，故y降低的方向必为压强减小的方向，所以，　　A、P3>P4，随着温度的升高，平衡将向左移动，C的转化率降低，故A错误；　　B、P3P4，平衡逆移气体总物质的量增大，所以气体的平均摩尔质量减小，故D错误．　　故选D．