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问题：工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式______（△H用E1、E2或E3表示）．（2）该反应的逆反应速率
答案：↓↓↓ 邓本都的回答： 网友采纳 （1）图象分析反应是放热反应，反应的焓变=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的热量=E1-E3，标注物质的聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=（E1-E3）或-（E3-E1）kJ•mol-1， 故答案为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=（E1-E3）或-（E3-E1）kJ•mol-1； （2）图象分析可知是逆反应速率增大，反应是否达到平衡不知，所以增大逆反应速率的因素均符合，如加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等， 故答案为：加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等； （3）判断反应达到平衡状态的依据正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化； A．v逆（H2）=2v正（CO），说明正逆反应速率相同，2v逆（H2）=v正（CO）不能说明正逆反应速率相同，故A错误； B．混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故B错误； C．反应前后，混合气体的物质的量改变，气体的质量不变，反应达到平衡状态时，混合气体的相对平均分子质量不变，所以能作为判断平衡状态的依据，故C正确； D．反应达到平衡状态时，CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，所以能作为判断平衡状态的依据，故D正确； E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1，和起始量，变化量有关，不能作为平衡的标志，故E错误； 故选CD． | 
