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问题：【实验室制取氯气反应：MnO2+4HCl——MnCl2+Cl2+2H2O现将13.05g的MnO2跟含有1mol的的浓盐酸加热反应,试回答：1.在标况下,可产生氯气_____L.2.反应中有_____g氯化氢被氧化.3.若不考虑氯化氢因挥发而损失,】
答案：↓↓↓ 吕德生的回答： 网友采纳 大概思路 先把方程式列出来MnO2+4HCL（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O 然后判断哪个反应物过量这里是MnO2然后算出物质的量是0.15mol以物质的量进行计算算出氯气的物质的量是0.15mol然后标况下乘以22.4L/mol就算出第一题 被氧化的氯是2mol也就是2mol氯化氢再用物质的量计算出被氧化的氯化氢物质的量为0.3mol乘以摩尔质量36.5g/mol第二题出来了 第三题注意盐酸有剩余是0.4mol所以盐酸中所含cl-物质的量是0.4mol而生成的MnCl2中Cl-的物质的量为0.15*2=0.3mol合起来是0.7mol再除以溶液的体积算出浓度注意单位第二小问就是把方程式列出来Cl-+Ag+=AgCl有0.7mol氯离子所以出0.7mol沉淀再乘以氯化银的摩尔质量143.5g/mol 第四题Cl2+2KI=2KCl+I2然后由算出的氯气的物质的量推出I2的物质的量再乘以碘的摩尔质量254g/mol即可 纯手打如果满意的话请给我分啦~ | 
