将10g氧化铜粉末加到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热之氧化铜全部溶解.再向蓝色溶液中加入mg铁粉,充分反应后,过滤,烘干得到干燥固体物质仍是mg求（1）稀硫酸中溶质的质量分数（2）m

问题：将10g氧化铜粉末加到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热之氧化铜全部溶解.再向蓝色溶液中加入mg铁粉,充分反应后,过滤,烘干得到干燥固体物质仍是mg求（1）稀硫酸中溶质的质量分数（2）m

答案：↓↓↓

黄进良的回答：

网友采纳　　10gCuO粉末中含铜10g*64/80=8g　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4固体质量增加　　566464-56=8　　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑固体质量减少　　56256-2=54　　微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉,充分反应后,过滤,将滤渣烘干得到干燥固体物质mg.　　说明最后的固体中有8g铜,则参加反应的铁也是8g,最后也全部都变成了硫酸亚铁所以　　Fe---------H2SO4　　5698　　8gx　　56/8g=98/x　　x=14g　　(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数14g/100g*100%=14%；　　(2)当m大于等于8g时,才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等

韩京宇的回答：

网友采纳　　怎么确定这个反应中铁是全部反应完?　　Fe---------H2　　前面氧化铜和硫酸已经反应掉100g稀硫酸中的一部分了，溶质的质量不是应该加上那一部分硫酸吗

黄进良的回答：

网友采纳　　你考虑的比较周到，你认为硫酸没有反应完对吗？　　按照题意的理解，CuO和稀硫酸是完全反应的，如果你考虑硫酸没有反应完的情况，那么生成的H2　　气体质量会告诉你，这样才可以继续解题。如果没有告诉你H2气体质量，默认反应完全。我上学时有时也会想你一样，考虑到其他因素，结果就是把自己绕进去了。　　不要为了解题而解题，要看出题者的意图，明白他的意图，你解题就轻松多了。　　希望有帮到你