合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=−92.4kJ⋅mol−1，从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是（）。①升高温度；

问题：合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=−92.4kJ⋅mol−1，从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是（）。①升高温度；

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李家垒的回答：

网友采纳　　①该反应正方向为放热反应，升高温度，反应逆向移动，降低了氨气的产率，故①错误；②反应正方向气体压强减小，增大压强，反应正向移动，提高了氨气的产率，故②正确；③催化剂只影响反应速率的快慢，