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问题：X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-
答案：↓↓↓ 陈世浩的回答： 网友采纳 X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，则J为Na；Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，原子序数大于Na元素，故Z处于第三周期，则Q为S元素；X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，可推知X为H元素；Y2是空气主要成分之一，原子序数小于氧，则Y为N元素． （1）Q为S元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为6，处于周期表中第三周期ⅥA族， 故答案为：第三周期ⅥA族； （2）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Na>S>N>O>H， 故答案为：Na>S>N>O>H； （3）O、S同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O>S； a．H2S的水溶液放置在空气中会变浑浊，说明氧气能氧化硫化氢生成硫，则氧气的氧化性大于S，说明O元素非金属较强，故a正确； b．S与O元素形成的化合物中S元素表现正化合价，O元素表现负化合价，氧原子对键合电子吸引力更大，故氧元素非金属性较强，故b正确； c．单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故c错误； d．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O>S，故d正确， 故答案为：>；c； （4）Q的氢化物H2S与它的低价氧化物SO2反应的化学方程式为：2H2S+SO2=2H2O+3S↓； 故答案为：2H2S+SO2=2H2O+3S↓； （5）X与Y可形成分子A为NH3，氨气的电子式为，实验室制备气体A的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . | 
