一道化学高2的题25℃下,将pH=13的氢氧化钠溶液V1L与pH=1的稀盐酸V2L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2）,所得混合溶液的pH=2,则V1比V2等于多少?这种题怎么算,只有用那种公式硬算吗?有什么简

问题：一道化学高2的题25℃下,将pH=13的氢氧化钠溶液V1L与pH=1的稀盐酸V2L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2）,所得混合溶液的pH=2,则V1比V2等于多少?这种题怎么算,只有用那种公式硬算吗?有什么简

答案：↓↓↓

刘金梅的回答：

网友采纳　　pH=13的氢氧化钠溶液c(OH-)=0.1mol/L　　pH=1的稀盐酸c(H+)=0.1mol/L　　最终PH=2c(H+)=0.01mol/L　　最终显酸性,剩余c(H+)=(0.1V2-0.1V1)/(V1+V2)=0.01V1:V2=9:11　　没有什么公式.就先发生酸碱中和反应,用剩余的酸或碱来计算