【已知可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v（NO2）=k1•c2（NO2），v（N2O4）=k2•c（N2O4）（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系】

问题：【已知可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v（NO2）=k1•c2（NO2），v（N2O4）=k2•c（N2O4）（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系】

答案：↓↓↓

阮世勋的回答：

网友采纳　　A、图中，交点A表示的消耗速率v（ N2O4）=v（ NO2），而达到平衡时NO2的消耗速率应该是N2O4消耗速率的2倍，v（ NO2）=2v（ N2O4），因此此时v逆＜v正，所以反应向正反应方向移动，故A错误；　　B、由v（NO2）=k1•c2（NO2），v（N2O4）=k2•c（N2O4）结合k1=k2，可知v(NO