如果反应物,生成物浓度同时减小化学平衡如何移动?如2SO2+O2=2SO3(可逆反应正反应为放热反应)恒压情况下通入NmolAr气体问化学平衡如何移动?向左移动)我有4点不太清楚：1,恒压条件下,通

问题：如果反应物,生成物浓度同时减小化学平衡如何移动?如2SO2+O2=2SO3(可逆反应正反应为放热反应)恒压情况下通入NmolAr气体问化学平衡如何移动?向左移动)我有4点不太清楚：1,恒压条件下,通

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黄德欢的回答：

网友采纳　　由于是恒压的,所以体积会变大,正反应的平衡条件改变,所以要朝左边进行.　　因为已到到了先前的平衡状态,但体积改变是正反应的条件达不到了,所以要还原先前的状态　　减小压强但不改变体积,仍旧是减弱正正反应的条件啊　　如果是平衡后再改变条件,仍旧向左移动　　压强体积的变化都是间接导致浓度的变化的,所以实质就是浓度改变了平衡条件