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问题：【300°C、202300Pa下,1mol气体A发生如下反应：2A(g)=====(可逆箭头)xB(g)+C(g),当反应达到平衡时,平衡混合气体中A的体积分数为60%,混合气体的总质量为46g,题记为64L,求：1、平衡后混合气体的平均相对分】
答案：↓↓↓ 孙瑞的回答： 网友采纳 解析：（1）根据题意,非标准状况下混合气体的温度T非=573K,体积V非=64L,转化为标准状况下的体积V标,由PV=nRT得：V标=（T标/T非）×V非=（273/573）×64L=30.5L.则混合气体的物质的量n=(30.5/22.4)mol=1.36mol,平均摩尔质量M=m/n=46g/1.36mol =33.8g/mol,即混合气体的平均相对分子质量为33.8. （2）设平衡时,已转化的A的物质的量为amol,依题意： 2A(g)xB(g)+C(g) 起始/mol100 变化/molaxa/2a/2 平衡/mol1-axa/2a/2 [(1-a)/1.36]×100%=60% a=0.184 即平衡后已转化的A的物质的量为0.184mol. （3）由(1-a)+xa/2+a/2=1.36,a=0.184,可计算得x=5. | 
