可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后,测得混合气体的平均相对分子质量为a.现增大压强,达到新的平衡状态测得混合气体的平均相对分子质量为b.(1)若原平衡是以C(s)和H2

问题：可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后,测得混合气体的平均相对分子质量为a.现增大压强,达到新的平衡状态测得混合气体的平均相对分子质量为b.(1)若原平衡是以C(s)和H2

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纪芳的回答：

网友采纳　　最后一问,以CO(g)和H2(g)为起始反应物,则反应过程中,CO(g)和H2(g)为等摩尔同时消耗,并生成相同摩尔的H2O(g).设该摩尔数为n,则气相总质量减少28n+2n-18n=12n,而气相总摩尔数减少2n-n=n.也就是总质量减少12n,总摩尔数减少n.而平均分子质量维持不变,也就是说起始、过程中、平衡、打破平衡、再次平衡等过程,平均分子量都不变,那也就意味着平均分子量始终是12.从而设最初CO(g)和H2(g)分别为x和y摩尔,那么有：(28x+2y)/(x+y)=12　　即16x=10y　　x/y=5/8