【高中化学反应原理水解电离题某温度下,测得浓度均为0.1mol/L的KF和HF混合溶液的pH=4.近似计算HF的电离平衡常数】

问题：【高中化学反应原理水解电离题某温度下,测得浓度均为0.1mol/L的KF和HF混合溶液的pH=4.近似计算HF的电离平衡常数】

答案：↓↓↓

唐文芳的回答：

网友采纳　　HF酸的电离方程式：HF=（可逆）H++F-　　在混合溶液中,由HF电离出的H+的浓度为10^-4mol/L,由于未电离的HF同已电离的HF的比值大于100：1,所以,有HF电离而消耗的HF可以忽略不计,这样的话溶液中H+浓度10^-4mol/L,F-浓度0.1mol/L,HF浓度0.1mol/L.　　由K=c（H+）*c（F-）/c（HF）得：　　k=10^-4