网友采纳 这是对的,我是四川大学的,大学书里有一个章节,就是讲这方面内容,叫溶液的依数性 固体溶于水,也符合这个规律,而且是没有特例的 稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关.依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述. 溶液的依数性 所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质.稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高及渗透压等的数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关,这些性质都称为稀溶液的依数性. 1.蒸气压下降 对二组分稀溶液,溶剂的蒸气压下降已如式(2-67)所述 Δp＝p*A－pA＝p*AxB 即Δp的数值正比溶质的数量—溶质的摩尔分数xB,比例系数即为纯A的饱和蒸气压p*A. 2.凝固点(析出固态纯溶剂时)降低 稀溶液当冷却到凝固点时析出的可能是纯溶剂,也可能是溶剂和溶质一起析出.当只析出纯溶剂时,即与固态纯溶剂成平衡的稀溶液的凝固点Tf比相同压力下纯溶剂的凝固点T*f低,实验结果表明,凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比,比例系数kf叫凝固点下降系数它与溶剂性质有关而与溶质性质无关.详细推导 3.沸点升高 沸点是液体或溶液的蒸气压p等于外压pex时的温度.若溶质不挥发,则溶液的蒸气压等于溶剂的蒸气压p＝pA,对稀溶液pA＝p*AxA,pA＜p*A,所以在p—T图上稀溶液的蒸气压曲线在纯溶剂蒸气压曲线之下,由图可知,在外压pex时,溶液的沸点Tb必大于纯溶剂羝液的沸点Tb必大于纯溶剂的沸点T*b,即沸点升高.实验结果表明,含不挥发性溶质的稀溶液的沸点升高亦可用热力学方法推出,kb叫沸点升高系数.它与溶剂的性质有关,而与溶质性质无关. 4.渗透压 若在U形管中用一种半透膜把某一稀溶液和溶剂隔开,这种膜允许溶剂但不允许溶质透过. 实验结果表明,大量溶剂将透过膜进入溶液,使溶液的液面不断上升,直到两液面达到相当大的高度差时才能达到平衡.要使两液面不发生高度差,可在溶液液面上施加额外的压力,假定在一定温度下,当溶液的液面上施加压力为∏时,两液面可持久保持同样水平,即达到渗透平衡,这个∏值叫溶液的渗透压.根据实验得到,稀溶液的渗透压∏与溶质B的浓度cB成正比,比例系数的值为RT,即 ∏＝cBRT（2-99） 渗透和反渗透作用在生物学中是十分重要的.在海水淡化技术中亦有重要应用 由此可见,凡是溶液,凝固点必然低于纯溶剂,沸点必然高于纯溶剂
齐立哲的回答：
网友采纳 通俗地说，就是凡是溶液，凝固点必然低于纯溶剂，沸点必然高于纯溶剂，这就是我的话啊啊，意思是这个是定律，不变的。这也是实验得出来映证了的正确规律。就是说加了东西的水比水凝固点低，沸点高些。呵呵，祝中考顺利!
