（1）.在2KMnO4+6KOH=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原

问题：（1）.在2KMnO4+6KOH=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原

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马志奇的回答：

网友采纳　　第一题题目错了吧反应物都没有氯原子的存在你可以再看一下题目主要是看电子是否守恒Mn由+7-+2失去5个电子如此这般看　　第二题选b8个NH3中N是-3价6NH4Cl中N仍是-3价所有的氮元素只有2个上升3价变为N2N2是氧化产物NH4Cl是还原产物　　第三题应该是SO3(2-)吧选DSO3(2-)中S为+4价他是还原剂上升价态只能上升至+6价3个硫元素一共上升6XO4(-)中X为+7价2个每个被还原后下降3个价态所以是+4价