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问题：在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A.用50mL8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B.向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C.标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L
答案：↓↓↓ 马以武的回答： 网友采纳 A、根据所给物质的量可知，浓盐酸中氯化氢物质的量为0.4mol，二氧化锰物质的量为0.11mol，所以二氧化锰略多，浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸和二氧化锰不反应，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，所以10g二氧化锰和50mL 8mol•L-1浓盐酸不能完全反应，故A错误． B、根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+ 可知剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，故B正确； C、标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，故C错误； D、氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，存在反应限度，所以不能完全反应，故D错误； 故选B． | 
