如何判断在热化学方程式中吸热或放热的大小比如比较S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1和S(s)O2(g)=SO2(g)ΔH2中ΔH1和ΔH2的大小还有比如比较H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1和1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH2中ΔH1ΔH2的大小这种

问题：如何判断在热化学方程式中吸热或放热的大小比如比较S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1和S(s)O2(g)=SO2(g)ΔH2中ΔH1和ΔH2的大小还有比如比较H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1和1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH2中ΔH1ΔH2的大小这种

答案：↓↓↓

刘松的回答：

网友采纳　　第一个,都是放热反应.S(g)到S(s)还要放热,所以第一个方程放出的能量比第二个要多,所以ΔH1的绝对值大于ΔH2的绝对值.(因为都是放热的,故ΔH为负值,所以用绝对值比较)　　第二个,ΔH1=2ΔH2因为第一个方程的系数是第二个方程的2倍.　　应该是这样解释的,不知道对不对呢...