200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比______．

问题：200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比______．

答案：↓↓↓

盛文的回答：

网友采纳　　向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O2）=0.25mol，　　令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol，ymol，则：　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，　　x 0.5x　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　ymol 0.5ymol　　所以0.5x+0.5y＝0.2544x+18y＝11.6