【1取5.6g铁粉和300ml37%的盐酸（密度为1.19g/ml）起反应.（1）生成的气体是几mol?在标准状况下是多少毫升?（2）向反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成的沉淀的质量为多少克?2把103克的含】

问题：【1取5.6g铁粉和300ml37%的盐酸（密度为1.19g/ml）起反应.（1）生成的气体是几mol?在标准状况下是多少毫升?（2）向反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成的沉淀的质量为多少克?2把103克的含】

答案：↓↓↓

孙昌平的回答：

网友采纳　　铁的物质的量=5.6/56=0.1molHCl的物质的量=300*1.19*37%/36.5=3.62mo/L盐酸过量Fe+2HCl=FeCl2+H2122.45.6/56=0.1xx=2.24LAg++Cl-=AgCl...