在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（）A.1：4B.1：3C.1：2D

问题：在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（）A.1：4B.1：3C.1：2D

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代英明的回答：

网友采纳　　设原混合气体中含有xmlCH4，反应的方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法计算：　　CH4+2O2→CO2+2H2O△V　　12 1 2　　x2x x 2x　　则2x=（100ml+400ml）-460ml=40ml，　　解得x=20ml，　　所以：Ar的体积为V（Ar）=100ml-20ml=80ml，　　气体的体积之比等于物质的量之比，　　所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，　　故选A．