取含MnO2的软锰矿石,27.86克,跟足量的稀盐酸反应,制得5.6L氯气（该状态下Cl2的密度为3.17g/L.MnO2+4HCl(浓）==MnO2+Cl2（气体）+2H2O）.计算,（1)这种软锰矿石中二氧化锰的质量分数.（2）被氧化的氯化

问题：取含MnO2的软锰矿石,27.86克,跟足量的稀盐酸反应,制得5.6L氯气（该状态下Cl2的密度为3.17g/L.MnO2+4HCl(浓）==MnO2+Cl2（气体）+2H2O）.计算,（1)这种软锰矿石中二氧化锰的质量分数.（2）被氧化的氯化

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黄志雄的回答：

网友采纳　　5.6L氯气（该状态下Cl2的密度为3.17g/L)的物质的量=5.6L×3.17g/L÷71g/mol=0.25mol　　MnO2+4HCl(浓）==MnO2+Cl2（气体）+2H2O.　　1mol2mol(被氧化)1mol　　xy0.25mol　　解得x=0.25moly=0.50mol　　种软锰矿石中二氧化锰的质量分数=0.25mol×87g/mol÷27.86g=78%　　被氧化的氯化氢质量=0.50mol×36.5g/mol=18.25g