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问题：如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．（1）锌片上的现象是___，电极反应为___；（2）铜片上的现象是：___，电极反应是：___；（3）电流由___经导线流向___，说明___为正极，___
答案：↓↓↓ 鲍民权的回答： 网友采纳 （1）该原电池中，锌的活泼性大于铜，锌作负极，锌失电子变成离子进入溶液，所以锌片逐渐溶解，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+； 故答案为：锌片逐渐溶解；Zn-2e-═Zn2+． （2）铜作正极，铜电极上，氢离子得电子生成氢气2H++2e-=H2↑，所以看到的现象是：有大量气泡产生． 故答案为：有大量气泡产生；2H++2e-=H2↑． （3）该电池外电路上，电流由铜经导线流向锌，说明铜为正极，锌为负极 故答案为：铜；锌；铜；锌； （4）正极：2H++2e-=H2↑，每当有2mol电子转移生成1mol氢气，故收集到氢气4.48L（标况下）时，故通过导线的电子为4.4822.4 | 
