|
问题：有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．
答案：↓↓↓ 梁萍的回答： 网友采纳 （1）镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，原电池中阴离子向负极移动，所以硫酸根离子流向镁片，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑； （2）在碱性介质中铝比镁活泼，所以乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，负极的电极反应式为：2Al+8OH--6e-═2AlO2-+4H2O ，总的电极反应式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+8OH--6e-═2AlO2-+4H2O；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； （3）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强，故答案为：Mg；Al； （4）A．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故正确； B．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故错误； C．该实验对研究物质的性质有实用价值，故错误； D．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故正确； 故答案为：AD． | 
