汽车的启动电源常用铅蓄电池．其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．放电时，溶液中的H+向正极

问题：汽车的启动电源常用铅蓄电池．其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．放电时，溶液中的H+向正极

答案：↓↓↓

邱康睦的回答：

网友采纳　　A、蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子发生氧化反应，所以Pb是负极，则PbO2是电池的正极，故A错误；B、原电池中阳离子向正极移动，所以放电时，溶液中的H+向正极区移动与PbO...