【某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（）A.正极反应为Ag-e-=Ag+B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应不】

问题：【某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（）A.正极反应为Ag-e-=Ag+B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应不】

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李新芝的回答：

网友采纳　　根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，　　A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e-═2Cl-，故A错误；　　B、放电时，交换膜右侧的氯离子向负极移动，所以左侧溶液中有大量白色沉淀氯化银生成，故B错误；　　C、根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用KCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C正确；　　D、放电时，当电路中转移0.1mole-时，交换膜左则会有0.1mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，故D错误；　　故选C．