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问题：【某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl，电解液为1mol•L-1的盐酸．下列说法正确的是（）A.正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-B.放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.放电后】
答案：↓↓↓ 樊长娥的回答： 网友采纳 A．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e-═2Cl-，故A错误； B．放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误； C．负极反应式为Cl-+Ag-e-=AgCl↓，正极反应式为Cl2+2e-═2Cl-，氢离子会通过阳离子交换膜移至右侧，所以放电时左边盐酸浓度降低、右边升高，右侧溶液酸性增强，故C正确； D．放电时，当电路中转移0.01mole-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D正确． 故选：CD． | 
