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问题：【某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（）A.正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-B.当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子C.若用NaCl溶液代替】
答案：↓↓↓ 李宝俊的回答： 网友采纳 A．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e-═2Cl-，故A错误； B．放电时，当电路中转移0.01mole-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子，故B正确； C．根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误； D．放电时，交换膜左侧的氢离子向右侧移动，在负极上有银离子生成，银离子在左侧和氯离子反应生成AgCl沉淀，故D错误； 故选：B． | 
