（2023•蚌埠一模）熔融状态下，Na和FeCl2能组成可充电电池（装置如图所示），反应原理为：2Na+FeCl2放电充电Fe+2NaCl下列关于该电池的说法正确的是（）A．放电时，a为正极，b为负极B．

问题：（2023•蚌埠一模）熔融状态下，Na和FeCl2能组成可充电电池（装置如图所示），反应原理为：2Na+FeCl2放电充电Fe+2NaCl下列关于该电池的说法正确的是（）A．放电时，a为正极，b为负极B．

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邓书林的回答：

网友采纳　　A．放电时，Na被氧化，应为原电池的负极，FeCl2被还原生成Fe，应为原电池的正极反应，则a为负极，b为正极，故A错误；　　B．放电时，负极反应为Na-e-+Cl-=NaCl，故B错误；　　C．充电时，a连接电源负极，故C错误；　　D．充电时，b极连接电源正极，发生氧化反应，故D正确．　　故选D．