甲醇燃料电池工作原理如图，下列说法不正确的是（）A．盐桥中的K+向负极移动B．负极电极反应方程式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2OC．每消耗1mol甲醇，需消耗33.6L标况下的氧气D．正极烧杯

问题：甲醇燃料电池工作原理如图，下列说法不正确的是（）A．盐桥中的K+向负极移动B．负极电极反应方程式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2OC．每消耗1mol甲醇，需消耗33.6L标况下的氧气D．正极烧杯

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黄明明的回答：

网友采纳　　A．电子从负极沿导线流向正极，根据异性相吸知，盐桥中钾离子向正极移动，故A错误；　　B．燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸根离子，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故B正确；　　C．每消耗1mol甲醇失去电子的物质的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，根据转移电子相等得消耗氧气的体积=6mol4mol×22.4L/mol