下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．用锌粒和稀硫酸制取H2，滴加几滴CuSO4溶液可以加快反应的速率D．原电池是一种将化

问题：下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．用锌粒和稀硫酸制取H2，滴加几滴CuSO4溶液可以加快反应的速率D．原电池是一种将化

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崔江波的回答：

网友采纳　　A、铁表面镀锌，Zn活泼作阳极，铁作阴极，故A错误；　　B、原电池中负极容易被腐蚀，正极被保护，所以锌作负极，铁作正极被保护，故可以防止船体被腐蚀，故B正确；　　5、锌粒和硫酸铜反应生成5u，5u-Zn-稀硫酸能形成原电池，加快反应速率，故5正确；　　口、原电池向外提供电能，是一种将化学能转化为电能图装置，故口正确；　　故选A．