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问题：（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第___族；II．图B折线c可以表达出第___族元素氢化物的沸点的变化规律；两位同学对某主族元素氢化物的沸点的
答案：↓↓↓ 李春萍的回答： 网友采纳 （1）I、短周期某主族元素M的第一、第、第三电离能之间变化不大，第四电离能剧增，且第一电离能很低，说明该元素原子很难失去第四个电子，最高化合价为+3，应为第IIIA族元素； 故答案为：IIIA； II、在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象， 故答案为：IVA；b； （2）COCl2分子的结构式为，COCl2分子中C原子与Cl原子以单键相结合，与O原子以双键相结合，C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，所以C原子为sp2杂化， 故答案为：sp2；c； （3）Ⅰ钛元素在周期表中的原子序数为22，位于第四周期第IVB族，基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），22Ti元素基态原子的价电子层排布式为3d24s2， 故答案为：3d24s2 Ⅱ根据原电池原理可知，在原电池中负极发生氧化反应，所以钢铁表面镀有活泼性强于铁的金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀而是镀层被腐蚀，题中锌比铁活泼，其它金属都没有铁活泼， 故选：b． | 
